Het heeft sterke oxiderende eigenschappen! Het is ook corrosief, het kan worden gebruikt als katalysator.
(1) De instabiliteit van waterstofperoxide
(1) Doe ongeveer 3 ml waterstofperoxide in de reageerbuis, verwarm het op een klein vuur op een alcohollamp, observeer het fenomeen en plaats vervolgens de sprankelende houtstrook Reach in de reageerbuis en observeer het fenomeen.
(2) Voeg ongeveer 3 ml waterstofperoxide toe aan de reageerbuis, voeg een kleine hoeveelheid MnO2-poeder toe en observeer het fenomeen; strek vervolgens de houtstrip met vonken in de reageerbuis om het fenomeen te observeren.
(2) Oxiderende eigenschap van waterstofperoxide Voeg ongeveer 3 ml vers bereide FeSO4-oplossing toe aan de reageerbuis en laat tegelijkertijd een paar druppels KSCN-oplossing vallen, schud en observeer het fenomeen; voeg vervolgens waterstofperoxide dropwise toe, schud en observeer het fenomeen.
(3) Vermindering van de eigenschap van waterstofperoxide Voeg 10 druppels van 1% (massafractie) KMnO4-oplossing verzuurd met zwavelzuur toe aan een reageerbuis met 5 ml waterstofperoxide, schud en observeer het fenomeen; verleng een houten strook met vonken in de reageerbuis om het fenomeen te observeren.
(4) De bleekbaarheid van waterstofperoxide. Voeg 1 ml fuchsineoplossing toe aan twee reageerbuizen en voeg vervolgens waterstofperoxide dropwise toe aan een van de reageerbuizen, schud en observeer het fenomeen; voeg dezelfde hoeveelheid water dropwise toe aan de andere reageerbuis, Oscilleer en observeer het fenomeen.
(5) Waterstofperoxide denatureert het eiwit. Voeg 1 ml eiwit toe aan de twee reageerbuizen en voeg vervolgens 3rnL water toe aan de eerste reageerbuis, schud en observeer het fenomeen; voeg dezelfde hoeveelheid waterstofperoxide dropwise toe aan de tweede reageerbuis en schud, Observeer het fenomeen. Als er neerslag in de tweede reageerbuis is, filtert u, plaatst u de oplossing in de reageerbuis, voegt u een geschikte hoeveelheid gedestilleerd water toe en observeert u of het oplost. Door middel van experimenten kan worden waargenomen dat waterstofperoxide onstabiel is. Wanneer het opwarmt of een geschikte katalysator tegenkomt, zal het ontbinden en zuurstof genereren. Waterstofperoxide oxideert en oxideert Fe2+ tot Fe3+. Waterstofperoxide heeft reductieve eigenschappen, die de KMnO4 zure oplossing kunnen verkleuren en zuurstof kunnen genereren. Waterstofperoxide heeft bleekeigenschappen en kan de magenta-oplossing vervagen. Waterstofperoxide kan het eiwit denatureren en stollen.